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有机硅行业—员工学习小知识（一）
发布时间： 2018-08-15　点击次数：6485　
有机硅产业链概况
多晶硅产业现状
太阳能电池市场现状
煤炭石油是两大不可再生能源。。。。。。。上个世纪发生的两次石油危�；；；；；；；�，，，，，，一方面是对世界经济的极大冲击，，，，，，，，但同时也是一次机遇，，，，，，，，再加上保�；；；；；；；せ肪常�，，，，，，开发绿色能源、替代能源，，，，，，，，已被人们预测为改变我们未来10年生活的十大新科技之一。。。。。。。在未来10年内，，，，，，，，风力、阳光、地热等替代能源可望供应全世界所需能源的30%。。。。。。。
由于太阳能发电具有充分的清洁性、绝对的安全性、资源的相对广泛性和充足性、长寿性以及免维护性等其它常规能源所不具备的优点，，，，，，，，所以光伏能源被认为是二十一世纪最重要的新能源。。。。。。。
硅及其硅的氯化物的简介
一、硅的简介
硅，，，，，，，，1823年发现，，，，，，，，为世界上第二最丰富的元素——占地壳四分之一，，，，，，，，砂石中含有大量的SiO₂，，，，，，，，也是玻璃和水泥的主要原料，，，，，，，，纯硅则用在电子元件上，，，，，，，，譬如启动人造卫星一切仪器的太阳能电池，，，，，，，，便用得上它。。。。。。。
硅，，，，，，，，由于它的一些良好性能和丰富的资源，，，，，，，，自一九五三年作为整流二极管元件问世以来，，，，，，，，随着硅纯度的不断提高，，，，，，，，目前已发展成为电子工业及太阳能产业中应用最广泛的材料。。。。。。。
多晶硅的最终用途主要是用于生产集成电路、分立器件和太阳能电池片的原料。。。。。。。
1.硅的物理性质
硅有晶态和无定形两种同素异形体，，，，，，，，晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，，，，，，，，它们均具有金刚石晶格，，，，，，，，晶体硬而脆，，，，，，，，具有金属光泽，，，，，，，，能导电，，，，，，，，但导电率不及金属，，，，，，，，具有半导体性质，，，，，，，，晶态硅的熔点1416±4℃，，，，，，，，沸点3145℃，，，，，，，，密度2.33g/cm³莫氏硬度为7。。。。。。。
单晶硅和多晶硅的区别是，，，，，，，，当熔融的单质硅凝固同时，，，，，，，，硅原子以金刚石晶格排列为单一晶核，，，，，，，，晶面取向相同的晶粒，，，，，，，，则形成单晶硅，，，，，，，，如果当这些晶核成长成晶面取向不同的晶粒，，，，，，，，则形成多晶硅，，，，，，，，多晶硅与单晶硅的差异主要表现在物理性质方面。。。。。。。
一般的半导体器件要求硅的纯度六个9以上，，，，，，，，大规模集成电路的要求更高，，，，，，，，硅的纯度必须达到九个9。。。。。。。
2.硅的化学性质
硅在常温下不活泼，，，，，，，，其主要的化学性质如下：
（1）与非金属作用
常温下Si只能与F₂反应，，，，，，，，在F₂中瞬间燃烧，，，，，，，，生成SiF₄
Si+2F₂=SiF₄
加热时，，，，，，，，能与其他卤素反应生成氯化硅，，，，，，，，与氧气生成SIO₂.
Si+2X₂=SiX₄（X=Cl，，，，，，，，Br，，，，，，，，I）
Si+O₂=SiO₂
在高温下，，，，，，，，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，，，，，，，，分别生成碳化硅SiC，，，，，，，，氮化硅Si₃N₄，，，，，，，，和硫化硅SiS₂等。。。。。。。
（2）与酸作用
硅在含氧酸中被钝化，，，，，，，，但与氢氟酸及其混合酸反应，，，，，，，，生成SiF4或H2SiF6（偏硅酸）。。。。。。。
Si+4HF=SiF₄+2H₂
Si+4HNO₃+6HF=H₂SiF₆+4NO₂+4H₂O
（3）与碱作用
无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，，，，，，，，并放出氢气。。。。。。。
Si+2NaOH+H₂O=Na2SIO₃+2H₂↑
（4）与金属作用
硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，，，，，，，，生成相应的金属硅化物。。。。。。。
二、硅的氯化物
硅的氯化物主要介绍SiCl₄、SiHCl₃等，，，，，，，，它们和碳的卤化物CF₄和CCl₄相似，，，，，，，，都是四面体的非极性分子，，，，，，，，共价化合物，，，，，，，，溶沸点都比较低，，，，，，，，挥发性也比较大，，，，，，，，易于用蒸馏的方法提纯它们。。。。。。。
在常温下，，，，，，，，纯净的SiCl₄、SiHCl₃是无色透明的易挥发液体。。。。。。。
1.氯硅烷的物理性质
在常温下，，，，，，，，纯净的SiCl₄、SiHCl₃是无色透明挥发性的液体，，，，，，，，SiHCl₃比SiCl₄具有更强的刺鼻气味。。。。。。。
SiCl₄：沸点为57.6℃，，，，，，，，分子量170，，，，，，，，液体密度1.47 g/cm³
SiHCl₃：沸点为31.8℃，，，，，，，，分子量135.45，，，，，，，，液体密度1.32 g/cm³
2.化学性质
a.易水解、潮解，，，，，，，，在空气中强烈发烟
易水解、潮解：
SiCl₄+（n+2）H₂O→SiO₂·nH₂O+4HCl
SiHCl₃+nH₂O→SiO₂·nH₂O+3HCl
b.易挥发、易气化、易制备、易还原。。。。。。。
c.SiHCl₃易着火，，，，，，，，发火点28℃，，，，，，，，燃烧时产生HCl和Cl₂，，，，，，，，着火点为220℃。。。。。。。
d.对金属极为稳定，，，，，，，，甚至对金属钠也不起反应。。。。。。。
e.其蒸汽具有弱毒性，，，，，，，，与无水醋酸及二氮乙烯的毒性程度极为相同。。。。。。。
SiHCl₃
SiHCl₃还原制备超纯硅的方法，，，，，，，，在生产中被广泛的应用和迅速发展。。。。。。。因为他容易制得，，，，，，，，解决了原料问题，，，，，，，，容易还原成单质硅，，，，，，，，沉积速度快，，，，，，，，解决了产量问题，，，，，，，，它的沸点低，，，，，，，，化学结构的弱极性，，，，，，，，使得容易提纯，，，，，，，，产品质量高，，，，，，，，利用它对金属的稳定性，，，，，，，，在生产中常用不锈钢作为材质。。。。。。。但有较大的爆炸危险，，，，，，，，因此在操作过程中应保持设备的干燥和管道的密封性，，，，，，，，如果发现微量漏气，，，，，，，，而不知道在什么地方时，，，，，，，，可用浸有氨水的棉球接近待查处，，，，，，，，若有浓厚白色烟雾就可以断定漏气的地方。。。。。。。
原理如下：
2HCl+2NH₄OH→2NH₄Cl+H₂O
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